Tabela Periódica: Uma Abordagem Experimental

24 Março 2017- Clementina Lona Costa

Realizou-se dois experimentos de modo a mostra aos alunos como alguns elementos reagem. O primeiro foi a queima do metal magnésio, onde explicou-se a formação do óxido obtido e que a partir desse óxido poderíamos obter o hidróxido de magnésio muito conhecido como leite de magnésia, sendo utilizado como antiácido, neutralizando o excesso de acidez estomacal. O segundo experimento foi a obtenção do gás hidrogênio a partir da reação entre alumínio metálico e solução de hidróxido de sódio. 

Experimento 1: Queima do metal magnésio.

Objetivo: Observar a reatividade dos metais do grupo 2 através da queima do metal magnésio.

Materiais:

·      Magnésio;

·      Pinça de madeira ou grampo;

·      Chama;

·      Copo com água.

Método: Prepare a pinça de madeira e prenda o magnésio metálico na ponta. Leve-o à chama e observe. Coloque a pinça na água para resfriar.

Experimento 2: Obtenção do hidrogênio

Objetivo: Observar como a obtenção do hidrogênio pode ser adquirida.

Materiais:

·      Kitasato;

·      Rolha;

·      Alumínio;

·      Solução de hidróxido de sódio, NaOH;

·      Balão de festa;

·      Elástico ou barbante;

·      Fósforo.

Método: Prepare 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (2 mol/L). Prenda o balão com elástico na saída lateral do kitasato. Coloque o alumínio dentro do kitasato para reagir com a solução de NaOH. Espere o balão encher por algum tempo. Para provar que o gás hidrogênio obtido é inflamável, em local aberto aproxime o balão de uma chama.